化学,2022届最后一份高考检验卷,教师版【完整版】
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化学,2022届最后一份高考检验卷,教师版【完整版】

2022-05-26 17:50:13 投稿作者:网友投稿 点击:

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化学,2022届最后一份高考检验卷,教师版【完整版】

 

  密 绝密 ★ 启用前 2022 届高考检验卷 化 化

 学 :

 注意事项:

 1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

 2.选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

 3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

 可能用到的相对原子质量:H 1

 C 12

 N 14

 O 16

 F19

 Na 23

 Mg 24

 Al 27

 S 32

 Cl 35.5

 Cu 64

  第 Ⅰ 卷 (选择题)

 共 一、选择题:本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

 1.科技改变生活。下列说法错误的是 A.北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成,具有“轻、固、美”的特点 B.北京冬奥会的志愿者服装添加石墨烯是为了提高硬度 C.“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术,可有效防护细菌侵入 D.2022 年 4 月 16 日神州十三号返回舱成功着陆,使用的降落伞是用特殊的纺织材料做成的,具有质轻、耐撕扯、耐高温的特性 【答案】B 【解析】A.碳纤维是含碳量高于 90%的无机高性能纤维,是一种力学性能优异的新材料,北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成,具有“轻、固、美”的特点,故 A 正确;B.石墨烯是用于发热的,无法提高衣服的硬度;C.“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术,重金属离子能使蛋白质变性,可有效防护细菌侵入,故 C 正确;D.中国神舟飞船上的降落伞是用特殊的纺织材料做成的,它薄如蝉翼,但却非常结实,你使尽全身力气也无法把它撕破,做伞的布料经过防灼处理,可耐 400℃的高温且不会被烧焦,故 D 正确;选 B。

 2.三甲基吲哚,又称粪臭素,稀释后可作香精。下列有关说法错误的是

 A.该物质的分子式为 C 9 H 9 N B.该物质苯环上的二氯代物共有 6 种 C.1mol 该分子与氢气发生反应,最多消耗 4mol 的氢气 D.三甲基吲哚可以发生取代反应、氧化反应、中和反应和消去反应 【答案】D 【解析】A.由结构简式可知其分子式为 C 9 H 9 N,故 A 正确;B.苯环上的氢原子均不等效,有 4 种氢原子,按照“定一移一”的思路可算出苯环上的二氯代物有 6 种,故B 正确;C.由结构简式可知,苯环可以消耗 3mol 的氢气,另还有一个双键会消耗1mol 的氢气,共 4mol,故 C 正确;D.该有机物含有苯环、碳碳双键、氨基,可以发生取代反应、氧化反应、中和反应,但不能发生消去反应,故 D 错误;故选 D。

 3.为提纯下列物质,除杂药品和分离方法错误的是 选项 被提纯的物质(杂质)

 除杂药品 分离方法 A 蛋白质溶液(葡萄糖)

 硫酸铜溶液 盐析、过滤、洗涤、溶解 B 溴苯(溴)

 NaOH 溶液 分液 C NH 4 Cl 溶液(FeCl 3 )

 氨水 过滤 D 苯甲酸(NaCl)

 水 重结晶 【答案】A 【解析】A.加入硫酸铜溶液会使蛋白质变性,无法除去杂质,故 A 错误;B.Br 2 会与氢氧化钠发生反应,生成易溶于水的 NaBr 和 NaBrO,而溴苯不溶于水,可以除去溴苯中的溴,故 B 正确;C.FeCl 3 与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铁沉淀,过滤即此 卷 只 装 订 不 密 封

 班级

  姓名

  准考证号

 考场号

  座位号

 2 可,故 C 正确;D.苯甲酸在水中溶解度随温度变化较大,氯化钠在水中溶解度大且随温度变化较小,可以用重结晶的方法提纯,故 D 正确;故选 A。

 4.设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.在用氯酸钾和浓盐酸制取氯气的反应中,每生成 3molCl 2 转移的电子数为 5N A

 B.S 2 和 S 8 的混合物共 6.4g,所含硫原子数一定为 0.2N A

 C.浓度为 1mol/L 的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 混合溶液中,N(CO23)+N(HCO3)+N(H 2 CO 3 )=N A D.标准状况下,2.24L 的 CO 和 N 2 混合气体中含有的质子数为 1.4N A

 【答案】C 【解析】A.在反应 KClO 3 +6HCl=KCl+3Cl 2 ↑+3H 2 O 中,氯酸钾是氧化剂,氯酸钾中氯元素的化合价从+5 价降低到 0 价,HCl 是还原剂,HCl 中氯元素的化合价从-1 价升高到 0 价,5mol HCl 作还原剂,1mol 不变价,所以每生成 3mol Cl 2 转移的电子数为5N A ,故 A 正确;B.S 2 和 S 8 的混合物共 6.4g,其含有的硫原子物质的量为6.4g32g/ mol=0.2mol,故含有硫原子个数为 0.2N A ,B 正确;C.体积未知,不能确定物质的量,所以 C 错误;D.标准状况下,2.24L 由 CO 和 N 2 组成的混合气体的物质的量是0.1mol,二者所含的质子都是 14 个,故混合气体中含有的质子数为 1.4N A ,D 正确;故选 C。

 5.氮气电化学还原反应利用氮气和水来合成氨气,可以直接将可再生能源产生的电能转化为易于储存和运输的氨气,并保证二氧化碳的零排放,为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路。其在金表面催化反应的工作原理如图所示。下列说法错误的是

 A.利用金作催化剂可降低反应的活化能,提高单位时间内反应的转化率 B.该过程中有非极性共价键和极性共价键的形成 C.升温将不利于反应气体的吸附 D.1molN 2 H 4 中含 3mol 共价键 【答案】D 【解析】A.催化剂的作用机理就是降低反应的活化能,单位时间内的转化率即为反应速率,故 A 正确;B.非极性键指的是相同元素之间形成的化学键,极性键是不同元素之间形成的化学键,图中都有涉及,故 B 正确;C.升温会导致气体逸出,不利于吸附,故 C 正确;D.根据其结构可知含 5mol 共价键,故 D 错误;故选 D。

 6.高矿化度矿井水节能脱盐新技术是利用有机物(C 8 H 18 )和水作电极反应物的电解池,借助离子交换膜进行离子交换脱盐,其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是

  A.每脱除 1molNaCl,外电路转移电子为 2mol B.反应过程中阳极室的 pH 变小 C.标准状况下,每消耗 11.2L 氧气,电路中转移电子数为 1mol D.负极反应的电极反应方程式为 C 8 H 18 +16H 2 O-50e - ===8CO 2 +50H +

 【答案】B 【解析】A.外电路电子每转移 1mol 电子,就有 1molNa + 和 1molCl - 分别移向两个极室,故 A 错误;B.阳极室反应的方程式为 C 8 H 18 +16H 2 O-50e - ===8CO 2 +50H + ,所以pH 应该降低,故 B 正确、D 错误;C.每消耗 1mol 氧气,转移 4mol 电子,标准状况11.2L 的氧气转移电子数为 2mol,故 C 错误;故选 B。

 7.铬(VI)在溶液中能以多种形式存在。25℃时,调节初始浓度为 0.1 mol·L -1 的Na 2 CrO 4 溶液的 pH,平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数 δ(X)与 pH 的关系如图所示。已知溶液中存在反应:2CrO 4 2-

 +2H + Cr 2 O 7 2-

 +H 2 O。下列说法不正确的是

 A.pH=4 时,2(Cr 2 O27)+c(HCrO 4)>0.1 mol·L -1

 B.a 点处,δ(CrO24)=δ(Cr 2 O27)=13 C.K a2 (H 2 CrO 4 )的数量级为 10 -6 D.若只升高温度,c(CrO24)增大,则 2CrO24+2H + Cr 2 O27+H 2 O 反应的∆H<0 【答案】D 【解析】A.根据图像可知,利用铬元素守恒,pH=4 时,存在 2c(2-2 7Cr O )+c(HCrO4)+c(2-4CrO )+c(H 2 CrO 4 )=0.1mol/L,因此有 2c(2-2 7Cr O )+c(HCrO 4)<0.1mol/L,故 A 错误;B.由于 a 点处存在三种物质,δ(CrO2-4 )与 δ(Cr 2 O2-7 )相同,而 δ(HCrO 4)少于前面两种,故 δ(CrO2-4 )=δ(Cr 2 O2-7 )>13,故 B 错误;C.当(CrO2-4 )=c(HCrO 4)时,pH 范围在6~7,K a2 =2-42-4c(H ) c(CrO )c(HCrO )=c(H + ),数量级为 10 -7 ,故 C 错误;D.若只升高温度,c(CrO24)增大,说明平衡逆向移动,则正反应为放热反应,D 正确;故选 D。

 第 Ⅱ 卷(非选择题)

 二第 、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 8~10 题为必考题,每个试题考生都必第 须作答。第 11 、12 题为选考题,考生根据要求作答。

 。

 括 (一)必考题:此题包括 3 小题,共 43 分 分。

 。

 8.(14 分)Cl 2 O 是一种黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取 Cl 2 O 的装置如图所示。

 已知:Cl 2 O 的熔点为-116 ℃,沸点为 3.8 ℃,Cl 2 的沸点为-34.6 ℃。

 (1)装置②,③中盛装的试剂分别为

 、

  。

 (2)装置①中反应的离子方程式为

  ;实验过程中通入干燥空气的目的是

  。

 (3)装置⑤中液氨的作用是

  。

 (4)装置④与⑤之间不用橡皮管连接而用石英管连接的原因是

 。

 (5)该实验装置的有一处缺点,请指出,并进行改进

 。

  (6)装置④中发生的化学方程式为

 。

  【答案】(1)饱和食盐水;浓硫酸 (2)2MnO 4+16H + +10Cl - =2Mn 2+ +5Cl 2 +8H 2 O;将生成的 Cl 2 O 稀释减少爆炸危险 (3)冷却,确保 Cl 2 O 充分液化 (4)Cl 2 O 易与有机物发生反应而爆炸,改用石英管可避免爆炸危险 (5)缺少尾气处理装置;可在装置最后加一个装有碱石灰的干燥管 (6)HgO+2Cl 2 ===HgCl 2 +Cl 2 O 【解析】由制备装置可知,①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气,②为饱和食盐水可除去氯气中的 HCl,③中浓硫酸干燥氯气,通干燥空气可将氯气排入④中,④中发生 HgO+2Cl 2 =HgCl 2 +Cl 2 O,因 Cl 2 O 与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸,则④⑤之间不用橡皮管连接,由沸点可知⑤中冷却分离,最后出来的气体为空气及过量的 Cl 2 。

 (1)由分析可知,装置②、③中盛装的试剂是饱和食盐水、浓硫酸。

 (2)装置 A 中高锰酸钾和浓盐酸反应生成 Cl 2 的离子方程式为 2MnO 4+16H + +10Cl -=2Mn 2+ +5Cl 2 +8H 2 O,由题意,高浓度的 Cl 2 O 可能发生爆炸,故通干燥空气的目的是将生成的 Cl 2 O 稀释减少爆炸危险,减少实验危险程度。

 (3)由沸点可知⑤中冷却分离,液氨的作用是“冷却剂”,Cl 2 O 在⑤中转化为液态。

 4 (4)因 Cl 2 O 与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸,则④⑤之间不用橡皮管连接,为了防止橡皮管燃烧和爆炸。

 (5)从装置⑤中逸出气体有通入的空气和没反应的氯气,主要成分是2N 、2O 、2Cl ;氯气能和碱性物质反应,可通过装有碱石灰的装置吸收氯气,以防止污染空气。

 (6)由信息可知,D 中氯气与 HgO 反应生成 Cl 2 O 与 HgO。反应方程式为2HgO+2Cl 2 =Cl 2 O+HgO。故答案为 2HgO+2Cl 2 =Cl 2 O+HgO。

 9.(14 分)六氟铝酸钠是电解制备铝单质工艺中不可或缺的化合物,工业上利用炼铝厂的废料——铝灰(含 Al、Al 2 O 3 及少量2SiO 和2 3FeO Fe O x )可制备六氟铝酸钠,工艺流程如图:

 其中调 pH 的操作进行了两次;已知 Ksp[Fe(OH) 3

 ]=1×10 -38 ,Ksp[Fe(OH) 2

 ]=8×10 -16 ,Ksp[Al(OH) 3

 ]=1×10 -32 。

 回答下列问题:

 (1)粉碎的目的是___________。

 (2)在酸浸的过程过往往需要加入过氧化氢,其目的是

  (用离子方程式解释)。

 (3)第一次“调 pH”过程中,应调节溶液中 pH 为

 (设溶液中所有的金属离子的浓度 c=0.1mol/L)。

 (4)加入 HF 时反应化学方程式为

  ,生成六氟铝酸钠的化学方程式为

  。

 (5)气体 B、滤渣 1 分别为

  、

  。

 (6)如图为六氟铝酸钠的溶解度曲线,为了从六氟铝酸钠溶液中得到更多的六氟铝酸钠晶体,其操作为

  。

  (7)现有 200kg 铝灰,已知 Al 2 O 3 的质量分数为 51%,六氟铝酸钠的平均产率为83%,忽略工艺生产过程中的损耗,求最终生成的 Na 3 AlF 6 质量为多少

  kg。

 【答案】(1)增大接触面积,提高浸出速率 (2)2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O

  (3)3≤pH<3.7 (4) 3 236HF Al OH AlF 3HF 3H O      3 2 3 3 6 2 22 AlF 3HF 3Na CO 2Na AlF 3CO 3H O      (5)CO 2 、H 2 SiO 3 (6)蒸发结晶,趁热过滤,洗涤,干燥 (7)348.6kg 【解析】铝灰(含 Al、Al 2 O 3 及少量2SiO 和2 3FeO Fe O x )粉碎后加入氢氧化钠进行脱氮后,得到相应的铝盐、硅酸盐和含铁的氧化物。然后酸浸得到相应铝、铁的盐溶液和硅酸沉淀,进行过滤,滤渣 1 的主要成分是硅酸。调节 pH,根据题干信息可知,第一次调节 pH 目的是将 Fe 3+ 转化为 Fe(OH) 3

 除去,故需要在酸浸时将溶液中的 Fe 2+ 全部转化为 Fe 3+ 。第二次是将 Al 3+ 转化为 Al(OH) 3 ,再加入 HF,将滤渣 2 转化为AlF 3 ·3HF,继续加入 Na 2 CO 3 ,最终得到 NaAlF 6 和气体 B(CO 2 );再经过一系列操作得到六氟铝酸钠晶体。

 (1)粉碎的目的主要是为了增大反应物的接触面积,加快反应速率。

 (2)在酸浸的过程过往往需要加入过氧化氢,目的是将溶液中的 Fe 2+ 全部转化为Fe 3+ ,反应的离子方程式为 2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O。

 (3)第一次“调 pH”过程中是将沉淀除去(使其离子浓度小于 1×10 -5 mol/L),但是不能使铝离子沉淀。根据 Ksp[Fe(OH) 3

 ]=3 3c ( Fe O ( ) c ) H  =1×10 -38 ,c(OH - )=38351 101 10=10 -11 mol/L,c(H + )=10 -3 mol/L,pH=3。溶液中所有的金属离子的浓度 c=0.1mol/L,

  Ksp[Al(OH) 3

 ]=3 3c ( Al O ( ) c ) H  =1×10 -32 ,c(OH - )=3231 100.1=10 -10.3 mol/L,c(H + )=10 -3.7 mol/L,pH=3.7。故应调节溶液中 pH 为 3≤pH<3.7。

 (4)根据元素守恒,配平反应方程式,可知加入 HF 时反应化学方程式为 3 236HF Al OH AlF 3HF 3H O    ,生成六氟铝酸钠的化学方程式为 3 2 3 3 6 2 22 AlF 3HF 3Na CO 2Na AlF 3CO 3H O     。

 (5)由分析可知气体 B 为 CO 2 ;滤渣 1 为 ...


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