班级______姓名______；可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K；第Ⅰ卷选择题共72分；一、选择题本题包括8小题，每小题4分，共32分；1．据报道，用10B合成的10B20有较好下面是小编为大家整理的2023年度高三化学上册期末试卷,供大家参考。
班级______姓名______；可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K；第Ⅰ卷选择题共72分；一、选择题本题包括8小题，每小题4分，共32分；1．据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌；A．10BF3和CF4一样，分子中各原子最外层均；B．10B20的中子数和核外电子数相等；C．10B20晶体的熔点高，硬度大；D
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高三化学上册期末试卷
班级______姓名______
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷 选择题 共72分
一、选择题本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意
1．据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。则下列叙述中正确的是
A．10BF3和CF4一样，分子中各原子最外层均满足8电子结构
B．10B20的中子数和核外电子数相等
C．10B20晶体的熔点高，硬度大
D．10B和10B20互为同位素
2．下列事实与氢键有关的是
A．水结成冰后体积膨胀
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
3．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾
了。则液体A和气体B组合不可能是
下列的
A．NaOH溶液、CO2
B．H2O、NH3
C．NaOH溶液、NO
D．H2O、NO2
空气 96
A B
4．NH42SO4在一定条件下发生如下反应：4NH42SO4==N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。将反应后的混合气体通入BaCl2溶液中，将
A．无沉淀生成 B．生成BaSO4沉淀
C．生成BaSO3沉淀 D．生成BaSO4和BaSO3沉淀
5．厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子，如右
图，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4
价。则有关C50Cl10的说法中不正确的是 ．．．
A．C50Cl10的相对分子质量为955
B．C50Cl10分子中共用电子对数目为105个
C．C50Cl10与C60互为同素异形体
D．C50Cl10分子中含有55个碳碳单键
6．下列有关物质的分类或归类正确的是
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④
7．下列实验基本操作中正确的是
A．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方
B．配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口
C．测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液
D．做Fe与H2O反应的实验时，应用酒精灯外焰对装有铁粉的直通管加热
8．将40C的饱和CuSO4溶液升温至50C，或温度仍保持在40C并加入少量无水CuSO4，在
这两种情
况下均保持不变的是
A．硫酸铜的溶解度 B. 溶液中溶质的质量分数
C. 溶液的质量 D. 溶液中Cu2+的数目
二、选择题本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。
9．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图判断；下列叙述中正确的是
A．正反应吸热 B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．正反应放热 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
10．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，则此溶液中可能
大量共存的离子组是
——A．Cl、Mg2+、H+、Zn2+、SO42
———B．Na+、Ba2+、NO3、OH、SO42
—————— C．Ag+、K+、Cl、H+、SO42 D．MnO4、NO3、SO42、OH、Na+
11．始祖鸟烯Pterodactyladiene，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，
其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖
鸟烯的说法中正确的是
A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B．若R1=R2=CH3，则其化学式为C12H16
C．若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代
物有10种
D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的
ooo
12．下列反应的离子方程式中正确的是
—— A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH==AlO2+H2↑
—— B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH+CO2==HCO3
— C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3CCOH==Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑
D．醋酸铵溶液跟盐酸反应：CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+
13．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入BaOH2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V
之间的关系，不可能是下图中的
A B C D
14．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2g+I2
g 2HIg，△H＜0，当达到平衡后，t2时改变反应的某一条件混
合气体总物质的量不变，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是
A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大
2 B．平衡不发生移动
C．转化率增大，HI平衡浓度变小
D．改变条件前后，速率图像如右图
15．现有等体积的BaOH2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、 V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH
B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3
16．已知当物质的量浓度相同时，碳酸中cCO32-比偏铝酸中cAlO2-大得多，则下列推论中正确的是
A. 通入适量CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成
B. 含CO32-的溶液容易使AlOH3溶解变成AlO2-
C. HCO3-只能与Al3+反应而不能和AlO2-反应
D. NH4+、AlO2-和HCO3-能大量共存于同一溶液中
17．某蓝色晶体化学式可表示为：MxFeyCNz 。用X射线研究其结构
特征如右图所示：Fe2+和Fe3+
而CN 位于立方体的棱上。则下列说法正确的是 —A．该晶体是共价化合物
B．该晶体的化学式可表示为MFe2CN6
C．该晶体中既有离子键、又有极性共价键
D．M的离子位于上述晶胞体心，呈+2价
18. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I要步骤如下：
①在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2。 －－－－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I，方程式为：N2H4+2I2==4I+N2+4H+ －－
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设放大前后溶液体积
相等）： （ ）
A．2倍 B．4倍 C．6倍 D．36倍
－－
第Ⅱ卷 非选择题 共78分
三、本题包括2小题，共22分
19．Ⅰ（8分）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质一种物质只加一
次：A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水。发现溶
液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄→③蓝→④无色→⑤蓝。
依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是写序号 。
（2）①→②反应的化学方程式为 。
（3）溶液由棕黄色变为蓝色的原因是 。
（4）③→④反应的化学方程式为 。
Ⅱ、（6分）金属镁是银白色、有金属光泽的活泼金属，但镁带表面呈现灰黑色。用砂纸磨
下镁带表面固体粉末，在空气中强热，有水气生成；另取粉末，加入稀酸，产生气体导入澄清石灰水中，产生混浊。如果将灰黑色灰黑色的镁条在纯氧中点燃，燃烧产物中有黑色物质生成。
1．预测：镁条表面的灰黑色物质的组成是 ；黑色燃烧产物是 。（填名称）
2．设计实验确定灰黑色物质的具体组成； ________________
3．说明产生黑色燃烧产物的原因，并设计实验确认该产物成分。 20．（8分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少
量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：
1反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
2依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有______ ___； 实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳
酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不
再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，
密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气
体不再增加。请回答：
3为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造
成
的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，
最简单的方法是
4用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标
BLAg准状况下的CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO222.4L/mol100g/mol
的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是
5实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是_______________________________
。
四、本题包括2小题，共28分
21．（10分）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的；“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少；前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c；（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释；关系为：pH甲pH乙（填“大于”、“小于；（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的；NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（；（4）取2
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（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡移动（填“向左”、
“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体
前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中cH+/cCH3COOH的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小
关系为：pH甲 pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的
NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中cNa+、 cCH3COO的大小关系为：cNa+ cCH3COO（填“大于”、“小于”或“等于”）。
－
－
22．（10分）（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应： 2A（g）+B（g）
2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（1）可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。 （2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处， 则a的取值范围是 。
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量
为 mol，乙中C的转化率 50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度 处（填下列序号）① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6。 （4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于 。
（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（1）甲、乙中C的物质的量分数是 （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）； （2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；
（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。
23．
F、 ⑴
⑶X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为： ，
X与盐酸反应的化学方程式为： 五、本题包括2小题，共14分
24． 6分有机物分子中当有一个碳与四个不同的基团相连接时，该物质具有旋光性。如乳
H
酸H3C
OH
COOH就有旋光性。
某酯具有旋光性，分子式为C6H12O2。该酯在酸性条件下水解。经分离得相应的酸和醇。1 若生成的酸有旋光性，对应酯的结构简式为______________ 2 若生成的醇有旋光性，满足此条件的酯有______________种
3 该酯经水解后所得水解混合物是否一定有旋光性？______（要说明原因） 25．8分
1苯乙酮是一具有香味并有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如右下图所示，则苯乙酮不可能具有的化学性质是
A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．水解反应 E．银镜反应
2 已知：CH2＝CH－CH＝CH2与Br2的CCl4溶液发生1︰1加成的时候可以得到BrCH2－CH＝CH－CH2Br．和BrCH2－CHBr－CH＝CH2二种产物。化合物甲如右图能使Br2的CCl4溶液褪色，写出甲与Br2发生等物质的量加成反应时可能产物的结构简式 ____________________ ，
。
3 药用有机化合物A为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应：
①写出有机物D与浓溴水反应的化学方程式 ②写出有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式 。
六、本题包括2小题，共14分 26．（6分）某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：
（1）称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mL CO2气体（标准状况）。
（2）另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO2 112mL（标准状况）和0.45g水。
试通过计算，确定天然碱的化学式。
27（8分）有机物A是烃或烃的含氧衍生物，分子中碳原子数不超过6。当0.1 mol A在0.5 mol O2中充分燃烧后，A无剩余。将生成的气体（1.01×105 Pa，110℃下）依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石灰，固体增重质量之比为9：11，剩余气体的体积折算成标准状况为6.72L。试通过计算、讨论确定A可能的化学式。
高三化学期末试卷答案
1．B 2．A 3．C 4．D 5．C 6．B 7．A 8． B
9．AB 10．A 11．C 12．BC 13．D 14．D 15．D 16．A 17．BC 18、D 19
Ⅰ、1A→E→B→C→D 2分 22KI+Cl2==2KCl+I2 2分 3淀粉遇碘变蓝色 2分
4I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2O 2分 Ⅱ、1．碱式碳酸镁（1分） 碳（1分）
2．将镁带表面固体粉末在空气中强热，产物先用浓硫酸吸收，再用碱石灰吸收，确定增重质量的比值。（2分）
3．镁与热分解产生的CO2反应（1分）
黑色燃烧产物难溶于稀硫酸中，在浓硫酸中加热溶解，产生刺极性气味气体（1分）
20． （1）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O
HCl+HClO平衡向右移动，HClO
浓度增大
（2）CaHCO32（3）在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
（4）碳酸钙与氯水反应生成的CaHCO32再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3 5 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集 21．（共10分，每空2分）
（1）向右 减小 （2）小于 （3）大于 （4）小于 22．（Ⅰ）（1）K、F不再移动 （2）0＜a＜2 （3）1 ＞ ② （4）8 4
（Ⅱ）（1）甲＝乙 （2）1－b （3）23．（1）NaOH
（2）①2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 ②2Mg+CO
2
点燃
34
＜d＜
23
3·Mg（OH）2
或Mg4（OH）2（CO3）3等； 3MgCO3·Mg（OH）2+8HCl 4MgCl2+3CO2↑+4H2O
24．1
2 4
3一定有；生成物中有具有旋光性的物质。（其他合理表述也可给分）（每空2分，共
6分）
25．
（3）①C6H5OH + 3Br2 →↓ + 3HBr
②C6H5OOCCH3 + 2 NaOH → C6H5ONa + CH3COONa + H2O
26．2Na2CO3·NaHCO3·H2O 27．（9分）
（1）CH4（O2过量）
（2）C5H8O或C6H12O5 （每答3分）
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